某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．寫出該過程反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO   假設(shè)二：
 
假設(shè)三：
 

（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．請你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)電子守恒配平方程式；
（2）草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體可能為氧化亞鐵或四氧化三鐵，分析判斷；
（3）氧化亞鐵溶解于鹽酸生成氯化亞鐵溶液，加入KSCN溶液，若溶液不變紅證明假設(shè)一正確；
（4）根據(jù)圖中提供的信息，通過計(jì)算可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)的化學(xué)式．
解答： 解：（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒原子守恒配平書寫離子方程式為：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，
故答案為：還原性；5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O；
（2）假設(shè)一：全部是氧化亞鐵；假設(shè)二：全部是四氧化三鐵；假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
故答案為：全部是四氧化三鐵；氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
（3）實(shí)驗(yàn)步聚：取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；
故答案為：加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；
（4）通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，設(shè)失去結(jié)晶水x，圖象分析可知固體質(zhì)量變化1.0-0.8=0.2g，依據(jù)則反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算為：FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+（2-x）H2O+xH2O△m
            180                                 18x
            1.0                                 0.2
           解得x=2
加熱到300°C，晶體全部失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵和水，繼續(xù)加熱到400°C，固體質(zhì)量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時(shí)草酸亞鐵分解減少的是氣體質(zhì)量，反應(yīng)過程中一定存在反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價(jià)不變時(shí)，依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒可知碳元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+4價(jià)，一定有化合價(jià)降低生成+2價(jià)的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO+CO2，分析圖象可知；
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO+CO2 △m
  144               72     
   0.8              0.4
計(jì)算結(jié)果符合圖象固體質(zhì)量變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4.2H2O
  △  
.
 
FeO+CO+CO2+2H2O，
故答案為：FeC2O4.2H2O
  △  
.
 
FeO+CO+CO2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)分析判斷，定量計(jì)算，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3
E元素是該周期電負(fù)性最大的元素
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)伸展方向，原子軌道呈
 
形．B與A能形成多種形式的化合物，其中BA5屬于離子晶體，其電子式為
 
．
（2）C的單質(zhì)在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于
 
晶體．
（3）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是
 
，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素的符號(hào)）．
（4）DO2氣體通入足量Ba（BO3）2的溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　　）
A、Na+
B、PO43-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)均為9NA
C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NA
D、當(dāng)0.2 mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．現(xiàn)有容積固定且相同的五個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱△H如表所示：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
容器SO2（mol）O2（mol）SO3 （mol）He（mol）△H（kJ?mol-1）
12100△H1
210.500△H2
310.501△H3
410.600△H4
50020△H5
A、△H1=2△H2
B、△H3＜△H4
C、△H1+△H5=197
D、△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖1所示進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是
 

A．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，
裝置如圖3所示設(shè)計(jì)裝置存在明顯缺陷是
 
．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
 
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
 
．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol?L-1的H2SO4、4mol?L-1的H2SO4．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol?L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol?L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時(shí)間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）收集10mL H2所需時(shí)間：甲
 
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率：甲
 
乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同  
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入        
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動(dòng)，水的電離過程是
 
過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，請把下表填寫完整并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
 
c（OH-）1.0×10-7 mol/L
 
增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動(dòng)方向
 
 
 
KW值1.0×10-14
 
 
綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、
 
、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有
 
、
 
、
 
；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為
 
；
（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有
 
、
 
、
 
；
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案