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(2011?漳州一模)化學興趣小組對品紅溶液褪色實驗進行探究.限選實驗儀器與試劑為:試管、滴管、試管夾、1.0mol?L-1 Na2SO3溶液、1.0mol?L-1 NaClO溶液、品紅溶液.
[探究一]
①甲同學提出假設
假設1:NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設2:Na2SO3溶液能使品紅溶液褪色
假設3:
NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品紅溶液褪色
NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品紅溶液褪色

②設計實驗方案證明甲的假設
實驗操作 預期現象與結論
步驟1:取少量品紅溶液于試管中,再加入少量的
1.0mol?L-1NaClO溶液
1.0mol?L-1NaClO溶液
若品紅溶液褪色,則假設1成立.
步驟2:
另取少量品紅溶液于試管中,
另取少量品紅溶液于試管中,

再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液.
再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液.

此處無空格
此處無空格
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
,則假設2成立.
根據步驟1、2.
步驟1、2的品紅溶液均不褪色
步驟1、2的品紅溶液均不褪色
,則假設3成立.
[探究二]
乙同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質,設計如下實驗測定所用1.0mol?L-1 Na2SO3溶液的實際濃度:
(1)分液漏斗中應加入足量的下列試劑
b
b
(填序號).
a.濃硝酸b.65%硫酸        c.濃鹽酸
(2)實驗前后測得C裝置增重 3.2g,則Na2SO3溶液實際的物質的量濃度為
0.83mol?L-1
0.83mol?L-1

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是:
缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置
缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置
分析:[探究一]
①根據假設1、2確定假設3,假設1、2褪色,則假設3不褪色;
②步驟1、要驗證次氯酸鈉有漂白性,應加入次氯酸鈉溶液;
步驟2、要驗證亞硫酸鈉有漂白性,應加入亞硫酸鈉和品紅溶液,觀察實驗現象;
根據步驟1、2確定假設3是否成立;
[探究二]
(1)根據濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的性質判斷應選取的物質;
(2)堿石灰能吸收二氧化硫,所以C裝置增重的質量就是二氧化硫的質量,根據二氧化硫的質量計算亞硫酸鈉固體中含有的亞硫酸鈉,從而計算出其濃度;
(3)二氧化硫能儲存在某些裝置中.
解答:解:[探究一]
①根據假設1、2確定假設3,假設1、2褪色,則假設3采取相反的假設,故假設3為NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品紅溶液褪色,
故答案為:NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品紅溶液褪色;
②要驗證次氯酸鈉使品紅溶液褪色,應向盛有品紅的溶液中加入次氯酸鈉溶液,
要驗證亞硫酸鈉溶液使品紅溶液褪色,應另取品紅溶液于試管中,然后加入少量的亞硫酸鈉溶液,觀察溶液是否褪色來判斷亞硫酸鈉是否有漂白性,
如果假設1、2的品紅溶液都不褪色,則假設3成立,
故答案為:
實驗操作 預期現象與結論
1.0 mol?L-1 NaClO溶液
另取少量品紅溶液于試管中,再加入少量的1.0 mol?L-1 Na2SO3溶液. 品紅溶液褪色
步驟1、2的品紅溶液均不褪色
[探究二]
(1)a、濃硝酸有揮發(fā)性,且濃硝酸有強氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體,故錯誤;
b、稀硫酸的氧化性是氫元素表現,反應速率較慢,濃硫酸主要以分子存在,而亞硫酸鈉和硫酸的反應是在溶液中以離子進行反應,所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫,故正確;
c、濃鹽酸有揮發(fā)性,會對實驗造成干擾,故錯誤;故答案為:b;
(2)堿石灰能吸收二氧化硫,所以C裝置增重的質量就是二氧化硫的質量,
設亞硫酸鈉的物質的量濃度為C,
H2SO4+Na2SO3=H2O+Na2SO4+SO2
      1mol            64g
  0.06Cmol            3.2g
C=0.83mol?L-1
故答案為:0.83mol?L-1;
(3)二氧化硫能儲存在某些裝置中導致堿石灰吸收的二氧化硫減少,造成偏差,所以存在的缺陷是:缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置,
故答案為:缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置.
點評:本題考查了亞硫酸鈉漂白性的探究實驗,難度不大,注意實驗室制取二氧化硫時選取的酸不能是濃鹽酸、濃硝酸和98%的濃硫酸.
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組號 反應溫度/℃ 參加反應物質
KMnO4 H2C2O4 MnSO4
V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g
A 20 4 0.1 1 0.1 0
B 20 4 0.1 2 0.1 0
C 40 4 0.1 2 0.1 0
D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

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