如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A C
B
A、B為第二周期的元素
B、C為VA族元素
C、三種元素都為非金屬元素
D、C是稀有氣體元素
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，令B的質(zhì)子數(shù)為x，則A、C質(zhì)子數(shù)分別為x-9、x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，故B為S、A為N、C為F，據(jù)此解答．
解答： 解：圖是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，令B的質(zhì)子數(shù)為x，則A、C質(zhì)子數(shù)分別為x-9、x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，故B為S、A為N、C為F，
A．B處于第三周期，為硫元素，故A錯(cuò)誤；
B．C為F元素，處于ⅦA族，故B錯(cuò)誤；
C．A為N、B為S、C為F，均為非金屬性元素，故C正確；
D．C為F，為鹵族元素，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意理解同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵和鐵的氧化物均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3mol?L-1
B、2.5mol?L-1
C、2mol?L-1
D、1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是
編號(hào) 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度
A Al 0.2mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
B Mg 0.2mol 3mol/L H2SO4 20mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 20mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表明化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L lmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為l0NA
C、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C、用過(guò)濾來(lái)精制Fe（OH）3膠體
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入HCl溶液，先沉淀后溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）
A、任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同
B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C、對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，△H將降低
D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)）
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機(jī)氯殺蟲(chóng)劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎(jiǎng)．DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時(shí)間長(zhǎng)，世界各國(guó)現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關(guān)于DDT的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)

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