Question

14．25℃時，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是（　�。�

• A． pH=9.25、濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄C1、NH₃•H₂O混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• B． 0.1mol/LH₂SO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通NH₃至pH=7：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
• D． CO₂通入KOH溶液，當由水電離的H⁺濃度為10^-7mol/L，一定存在：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A、根據電荷守恒守恒進行分析；25℃時，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
B、據n=CV故兩者物質的量相同，進行分析；
C、依據溶液中的電荷守恒和物料守恒進行分析；
D、沒有注明狀態(tài)．

解答 解：A、根據電荷守恒守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NH₃•H₂O弱堿要發(fā)生部分電離，故0.1mol/L的氯離子濃度大于0.1mol/L的氨水的濃度，故c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故A正確；
B、H₂SO₄與NaOH濃度和體積相同，據n=CV故兩者物質的量相同，即n（H₂SO₄）=n（NaOH），則n（H⁺）═n（SO₄^2-）+n（OH^-），故c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中通NH₃至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）①，溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），因為pH=7即c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）②，由①得c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）；將①式左右兩邊都加上c（NH₄⁺）得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（NH₄⁺）③，結合②③得c（SO₃^2-）=c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃），故c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故C正確；
D、當在常溫下由水電離的H⁺濃度為10^-7mol/L，說明溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）①，根據電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）②，由①②得，c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），若條件發(fā)生改變此式不一定成立，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、離子濃度大小比較，以及電荷守恒，物料守恒的應用等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力，注意把握影響電離平衡的因素．