【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價(jià)分子)__________

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

______; ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

【答案】 四面體形 直線形 平面三角形 CH CH BF3 NF3 CF4 中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對電子  B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵,而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵,還有一對未成鍵的電子對,占據(jù)了N原子周圍的空間,參與相互排斥,形成三角錐形

【解析】(1)POAB4型,成鍵電子對是4,為四面體形;CS2AB2型,成鍵電子對是2,是直線形;AlBr3AB3型,成鍵電子對是3,是平面三角形;(2)AB3型分子,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一對孤電子對的呈三角錐形,所以分別是CH、CH;(3)第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式,呈平面三角形的是BF3,呈三角錐形的是NF3,呈四面體形的是CF4;(4)價(jià)層電子對互斥模型:分子空間構(gòu)型有兩種:一種是考慮中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵,另一種是考慮中心原子上有孤對電子;BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是B,NF3的中心原子是N;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵,而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵,還有一對未成鍵的電子對,占據(jù)了N原子周圍的空間,參與相互排斥,形成三角錐形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值。

(1)煤炭在火爐中燃燒很旺時(shí),在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會更旺。如果燒去同量的煤炭,噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較,它們放出的總熱量___(相同不相同”)。這是因?yàn)?/span>________________________。

(2)研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實(shí)現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,結(jié)合下表分析其原因___________________

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間(pH)

7.06~895

1.94~3.20

3.69~4.8

②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是____________。

(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。

①T℃時(shí),1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(“>”“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算,不要求寫單位,lg0.05=-1.3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下

(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為____________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,寫出B→C的反應(yīng)方程式____________

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為____________。

(5)寫出AF的結(jié)構(gòu)簡式____________

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為_____________;寫出b所代表的試劑為____________

II.有機(jī)物H的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性。

(7)H有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。

(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.H2SO4KMnO4溶液

(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體XSO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號)。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ________________,同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,X值變化的總趨勢是________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________

a.左下角  b.右上角   c.分界線附近

(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是________(選填代號)。

a.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c.X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:__________________、__________________ 。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①____________________________________________________________ 。

反應(yīng)②______________________________________________________________________

(3)B溶于鹽酸完全反應(yīng),試寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________,為證明反應(yīng)后溶液中濃度較低的金屬離子的存在,操作為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________。

(2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是______________

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______________________,當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1L bmol/LNaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是

A. 當(dāng)a2b時(shí),隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的cH)有如上圖變化關(guān)系

B. 當(dāng)ab時(shí),所得溶液中存在:cOH)+cCO32-)=cH)+cH2CO3

C. 當(dāng)2ab時(shí),所得溶液中存在:cNa)>cCO32-)>cOH)>cHCO3)>cH

D. 當(dāng)1/2a/b1時(shí),所得溶液中一定存在:cNa)=cCO32-)+cHCO3)+cH2CO3

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