【題目】研究氮及其化合物的性質,可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質類別關系圖如下。
回答下列問題:
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應,化學方程式是_______________________________________________________________________________。
(2)在加熱條件下,物質C的濃溶液與碳單質反應,寫出反應的化學方程式______________。
(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是______________。
(4)物質B為紅棕色氣體,寫出該物質與水反應的離子方程式______________________,當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時,轉移電子的物質的量為______________。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 0.1
【解析】
氮元素化合價一物質類別關系分析,A為氨氣,B為二氧化氮,C為硝酸,
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水;
(2)在加熱條件下,物質C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質反應生成二氧化碳、二氧化氮和水;
(3)銨根離子結合氫氧根離子受熱條件下反應生成氨氣,氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(4)物質B為紅棕色氣體為NO2,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,結合元素化合價變化計算電子轉移總數(shù)。
氮元素化合價一物質類別關系分析,A為氨氣,B為二氧化氮,C為硝酸,
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為: 4NH3+5O24NO+6H2O ;
(2)在加熱條件下,物質C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應的化學方程式為: C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是:取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+ ;
(4)物質B為紅棕色氣體為NO2,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,反應的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,反應中氮元素化合價+4價變化為+5價和+2價,3mol二氧化氮反應電子轉移總數(shù)2mol,當反應消耗3.36L (標準狀況) 物質B時,物質的量=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,轉移電子的物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol。
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜,陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:
______; ______。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100 kg含60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3,其中物質甲可由溶液B轉化再生,其工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填字母)。
A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物
B.合金的熔點比成分金屬更高
C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金屬
D.氧化鋁熔點高,故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉
(2)物質甲是________________,產(chǎn)品A是________________。
(3)操作②為____________。
(4)足量物質乙與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。
(5)假設不計損耗,可得產(chǎn)品B的質量為__________kg。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學式)。
(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示:
①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。
②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進行如下實驗:
I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;
Ⅱ.準確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL;
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時,需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A.鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B.鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1∶1
C.鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D.鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨
C. 將氨氣液化,有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率
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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題:
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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