設C+CO22CO－Q1，反應速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反應速率V2 。對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（    ）
A．同時增大　　B．同時減小
C．V1增大，V2減小　　D．V1減小，V2增大
A
考查外界條件對反應速率的影響。只要升高溫度，反應速率就一定加快，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多
C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等
D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗目的
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b. 實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響；
c. 實驗①和  探究催化劑對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．化學平衡狀態(tài)指的是指化學反應不再進行的狀態(tài)
D．加入催化劑可加快化學反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案