10．維持溫度不變，向一定物質的量濃度的某AlCl3溶液中加入NaOH固體，忽略溶液體積的變化，溶液的pH與溶液中含鋁微粒的物質的量濃度的關系如圖．以下說法中正確的是（　　）
A．a點表示溶液中的Al3+開始轉化為Al（OH）3沉淀
B．據(jù)圖可知，配制一定物質的量濃度的AlCl3溶液時，需要加入適量的H2SO4溶液抑制水解
C．當溶液的pH在6至8之間，鋁元素全部以Al（OH）3的形式存在
D．b點所對應的溶液中主要含鋁微粒的水解程度大于c點

分析 某AlCl3溶液中加入NaOH固體，首先發(fā)生3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，溶液中Al3+濃度逐漸降低，pH＞10時發(fā)生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，溶液中存在AlO2-，含鋁微粒的物質的量濃度逐漸增大，且由圖象可知當pH接近4時接近完全生成Al（OH）3，以此解答該題．

解答 解：A．a點表示溶液中的Al3+快要沉淀完全，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的AlCl3溶液時，應該加入鹽酸抑制水解，加入硫酸引入新雜質，故B錯誤；
C．溶液的pH在6至8之間，鋁元素不是全部以Al（OH）3的形式存在，縱坐標的值并不為0，故C錯誤；
D．b、c兩點溶液中的主要含有鋁微粒為AlO2-，其它條件相同時，濃度越小水解程度越大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查含鋁化合物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握氯化鋁、氫氧化鋁的性質，答題時注意正確分析圖象，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，N3-的分子構型為直線．
（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是d．
a．WZ2直線形非極性分子
c．WZ2中w為sp3雜化
b．WZ2直線形極性分子
d．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1/cm3，請列式計算一個晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經且距離相等的W離子構成的幾何圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　�。�
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　　）
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　�。�
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　�。�
（8）NH3 經催化氧化生成N0屬于氮的固定（　�。�
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列轉化關系中的A-E均為有機物（部分反應條件和產物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實驗式相同，經質譜法檢測A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個峰，請回答：
（1）A的結構簡式為C中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應①的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應④的化學方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應②和③的反應類型分別是消去反應和酯化反應
（4）反應⑤的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構體，請寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硼烷氨的化學式為H6NB，它是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因為氫經濟的發(fā)展，硼烷氨因其穩(wěn)定的儲氫能力引起人們關注．下列有關硼烷氨的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＜N
B．硼烷氨分子與乙烷分子結構相似，分子內既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
C．硼烷氨分子中的每個原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一個平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關系正確的是（　�。�
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質對于科研、生產生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中充分燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內壓強隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達到平衡后，甲中CO的轉化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是298K時N2與H2反應過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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