14．鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

分析 30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率V=$\frac{△C}{△t}$來計(jì)算．

解答 解：由于30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，則硫酸鋁的反應(yīng)速率V=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{1.2mol/L}{30S}$=0.04mol/（L•s），故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算方法來計(jì)算，根據(jù)情況選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水不經(jīng)化學(xué)變化即可制得食鹽和淡水
B．在新裝修的居室里放置數(shù)盆清水，可有效地吸收房間中釋放的甲醛、苯等有害氣體
C．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒時(shí)，聚乙烯產(chǎn)生的二氧化碳多
D．石油分餾可獲得乙酸、苯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　�。�
A．過程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C．若省略過程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．具有下列分子組成的物質(zhì)，哪些具有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）？分別寫出這些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）C3H6；
（2）C4H10；
（3）CH2O；
（4）C4H10O．

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19．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量為209.0，下列說法正確的是（　　）
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
D．Bi為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5min-10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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