3．氧氣和臭氧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36，則其中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為3：1．列式計(jì)算：此空多余．

分析 根據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合氣體中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量分別是x、y，總質(zhì)量是32x+48y，總物質(zhì)的量是x+y，所以$\frac{32x+48y}{x+y}$=36，解得x：y=3：1，
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生公式混合氣體的摩爾質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下：

已知：2CH3COOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）反應(yīng)類(lèi)型：a加成反應(yīng)、b消去反應(yīng)、p水解反應(yīng)
（2）A分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH=CHCOOH；
（4）①F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH=CHCH2OH+2NaCl；
②E+K→J的化學(xué)方程式是；
（5）下列說(shuō)法中不正確的是①②③．
①CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2互為同系物
②G轉(zhuǎn)化為H可以用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑
③H轉(zhuǎn)化為K屬于消去反應(yīng)
（6）與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物A，取n g混合物A進(jìn)行下列操作：

填空和回答下列問(wèn)題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向?yàn)V液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設(shè)物質(zhì)B經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將V1 L的H2和V2 L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為V3 L（氣體體積均在恒溫恒容條件下測(cè)定），則生成NH3的體積是（　�。�
A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧化鈉是常見(jiàn)的潛艇供氧劑，并且具有強(qiáng)氧化性．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2作為潛艇供氧劑，其中所發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA；
（2）已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉集合可與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+，試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2，SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過(guò)氧化鈉還未反應(yīng)完全，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液漂白；乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學(xué)認(rèn)為只要往Na2O2與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時(shí)間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為丙同學(xué)需要加入MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成NA個(gè)O2分子，消耗的Cl2的體積是22.4L
D．將10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（二）（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；位于元素周期表的ds區(qū)，金屬銅采用下列C（填字母代號(hào)）堆積方式．


（2）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在氮?dú)夥肿又校又g存在著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
②用氫鍵表示式寫(xiě)出氮的氫化物溶液中存在的所有氫鍵O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
D．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；
D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH2CH2CH2Br的沸點(diǎn)低

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