【題目】下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

【答案】D

【解析】

A. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：，氧氣被還原，故A錯(cuò)誤；

B. 露置在空氣中的過氧化鈉固體變白：，二氧化碳化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原，故B錯(cuò)誤；

C. 將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙：，無化合價(jià)不變，責(zé)該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升：，二氧化氮的氮元素化合價(jià)既升高又降低，則該反應(yīng)中的氣體既被氧化又被還原，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )

①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 ⑤、、、均為鈉鹽

A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測定其組成。

回答下列問題：

（1）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌

_____

Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋

2Pb（NO3）2＋2H2O

②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱

有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______

③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌

得紫色溶液

結(jié)論：_______

（2）組成測定

①準(zhǔn)確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動(dòng)錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為____________________ 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________（用元素符號(hào)回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π鍵

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________，該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(　　)

A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 和ClO3-D. PO43- 和SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應(yīng)離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號(hào))

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強(qiáng) ③HCl酸性比S強(qiáng) ④HCl酸性比S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與C反應(yīng)生成FeC，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )

A.Pb的最高正價(jià)為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案