Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應(yīng)離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號)

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強(qiáng) ③HCl酸性比S強(qiáng) ④HCl酸性比S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥鐵與C反應(yīng)生成FeC，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

Answer 1

【答案】4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O(沒有加熱條件不給分) 除去Cl2中的HCl氣體； A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ ①③⑥ 溶液分層，下層為紫紅色

【解析】

（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析；

（2）從除雜質(zhì)的角度思考，HCl易溶于水；

（3）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；

（4）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度；

（5）氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，生成碘單質(zhì)易溶于CCl4，加入少量CCl4，振蕩，溶液分層，CCl4在下層。

(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，

故答案為：4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

(2)由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，

故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；

(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故選A，發(fā)生的是置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，

故答案為：A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)①簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故①正確；

②非金屬性強(qiáng)弱與含氧酸的氧化性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，故②錯(cuò)誤；

③最高價(jià)含氧酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，能夠證明非金屬性Cl＞S，故③正確；

④HCl不是最高價(jià)含氧酸，無法比較二者非金屬性，故④錯(cuò)誤；

⑤不能根據(jù)最外層電子數(shù)多判斷非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；

⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，可證明非金屬性Cl＞S，故⑥正確。

故答案為：①③⑥；

(5)在B裝置中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，觀察到的現(xiàn)象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，

故答案為：溶液分層，下層為紫紅色。