8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．油脂的皂化反應(yīng)可得到高級脂肪酸與甘油
B．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
C．可以淀粉為原料制取乙酸乙酯
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

分析 A、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為造化反應(yīng)；
B、油脂在酸性條件下水解為高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油；
C、淀粉能水解為葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析制取乙酸乙酯的方法；
D、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為造化反應(yīng)．

解答 解：A、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為造化反應(yīng)，故得到的產(chǎn)物是高級脂肪酸鹽和甘油，故A錯誤；
B、油脂在酸性條件下水解為高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，故油脂在酸性或堿性條件下均能水解，但產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C、淀粉能水解為葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)催化氧化可得乙醛，而乙醛氧化可得乙酸，乙醇和乙酸經(jīng)酯化反應(yīng)可得乙酸乙酯，故C正確；
D、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為造化反應(yīng)，故油脂的造化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了油脂在酸性條件下和堿性條件下的水解，應(yīng)注意的是只有油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)才稱為造化反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第三周期有8種元素
B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C．元素周期表有8個主族
D．IA族中的元素全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊試液進行檢測
B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金屬鈉進行檢驗
C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中的官能團相同
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應(yīng)的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
B．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復(fù)鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應(yīng)的化學方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈．過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運動使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案