5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點(diǎn)

分析 A．乙醚中沒(méi)有形成氫鍵的氫；
B．乙醇能與水分子之間形成氫鍵；
C．氨氣與水之間形成氫鍵；
D．甲醇羥基上的氫與另一個(gè)甲醇羥基上的氧形成氫鍵．

解答 解：A、乙醚中沒(méi)有形成氫鍵的氫，則無(wú)氫鍵形成，所以乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，故A選；
B、乙醇能與水分子之間形成氫鍵，故乙醇能跟水以任意比混溶，故B不選；
C、通常情況NH3極易溶于水，是氨氣水之間形成氫鍵，故C不選；
D、甲醇羥基上的氫與另一個(gè)甲醇羥基上的氧形成氫鍵，所以甲醇的熔點(diǎn)高與氫鍵有關(guān)，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題需要注意的是氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，密度，側(cè)重于氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂的皂化反應(yīng)可得到高級(jí)脂肪酸與甘油
B．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
C．可以淀粉為原料制取乙酸乙酯
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．用漂白液殺菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下都不能用鋁制容器貯存
B．滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．H2S分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：
實(shí)驗(yàn)ⅰ
裝置操作現(xiàn)象
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）
實(shí)驗(yàn)ⅱ
裝置操作現(xiàn)象
取1mL溶液W于試管中，向其滴加過(guò)量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有SO42-離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色．
①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說(shuō)明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖
B．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH（OH）CH2COOH，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng)
C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物共有24種
D．高分子化合物  的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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