【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.每個(gè)主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長(zhǎng)周期元素中也含有非金屬元素 117 號(hào)元素為Ts

【答案】A

【解析】

A．元素周期表中第ⅡA元素全部是金屬元素，無(wú)非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．周期表中0族元素全部是非金屬元素，無(wú)金屬元素，故B正確；

C．副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，無(wú)非金屬元素，故C正確；

D．長(zhǎng)周期元素中也含有非金屬元素，如第五周期含碘元素、117 號(hào)元素為Ts等，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水導(dǎo)電性最差的是( )

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則

A. N4與N2互稱(chēng)為同位素

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是

A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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