【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

【答案】CD

【解析】

A. 由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；

B. 由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；

C. 由圖可知，氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程，故C符合題意；

D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆�？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w粒可以看作大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D符合題意；

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：

CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.每個(gè)主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長(zhǎng)周期元素中也含有非金屬元素 117 號(hào)元素為Ts

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( )

A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素②的元素名稱(chēng)是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。

（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。

（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應(yīng)的還原劑是Cl－

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期律是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案