下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
B、向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,淀粉的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．植物油是由不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，含有不飽和鍵；
B．銅離子是重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，酸性弱；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅．
解答： 解：A．植物油中含有不飽和鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．銅離子是重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，蛋白質(zhì)的變性是不可逆過程，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的兩種酸，足量Mg反應(yīng)，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，酸性弱，即HB的酸性比HA的強(qiáng)，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，可以證明淀粉已經(jīng)開始水解，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了油脂、蛋白質(zhì)、淀粉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，注意D選項(xiàng)，淀粉的水解需在酸性環(huán)境下進(jìn)行，所以要檢驗(yàn)水解的產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)該先加入過量的氫氧化鈉使溶液呈堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、裝置甲不能防止鐵釘生銹
B、裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
C、裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO-的數(shù)目必定是NA
B、一定條件下，1.0mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，14g氯氣所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
D、0℃、101kpa下，22.4L氯氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、5mol Fe和4mol Cl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的
1
3
，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY
B、Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域．
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（L?min）-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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