Question

5．如圖是制取氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，按要求回答下列問(wèn)題．

（1）制取氯氣的反應(yīng)?是?????（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B裝置的作用是????除去氯氣中的氯化氫???．
（3）D裝置中收集氯氣的方法為?向上排空氣法?????．
（4）E裝置的作用是???吸收過(guò)量的氯氣，進(jìn)行尾氣處理??????????????．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為???17.4???g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
（6）如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來(lái)水進(jìn)行處理：將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線照射自來(lái)水）（寫一種有效的處理方法）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化判斷；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；
（3）依據(jù)氯氣密度大于空氣密度結(jié)合D中長(zhǎng)進(jìn)短出特點(diǎn)解答；
（4）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收；
（5）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl₂的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計(jì)算需要二氧化錳的質(zhì)量；
（6）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸見光易分解角度分析．

解答 解：（1）制取氯氣的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中氯元素、錳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：是；
（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，則可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣密度大于空氣密度，且D中導(dǎo)氣管為長(zhǎng)進(jìn)短出，所以是向上排氣法收集；
故答案為：向上排氣法；
（4）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，通常用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣；
故答案為：吸收過(guò)量的氯氣，進(jìn)行尾氣處理；
（5）算標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設(shè)需要二氧化錳的質(zhì)量為m，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
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m                        0.2mol  解得m=17.4g；
故答案為；17.4；
（6）如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚，由于次氯酸見光易分解，可將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬，或用強(qiáng)光照射自來(lái)水，也可以用紫外線照射自來(lái)水，將次氯酸除去，
故答案為：將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線照射自來(lái)水）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備、提純和收集，熟悉制備原理，明確氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．