20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽(yáng)離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽(yáng)極B．陽(yáng)極區(qū)[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

分析 根據(jù)離子移動(dòng)方向知，Pt（II）為陽(yáng)極、Pt（I）為陰極，陰極上氫離子電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)離子移動(dòng)分析知，Pt（II）為陽(yáng)極、Pt（I）為陰極，故A正確；
B．陽(yáng)極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以陽(yáng)極區(qū)[H+]增大，故B正確；
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以陽(yáng)極有硫酸生成，則圖中的n＞m，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1molH2和1mol I2完全反應(yīng)放出4.5kJ熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)放出9kJ熱量
C．1molH2和1mol I2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應(yīng)需要吸收4.5kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質(zhì)
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8． A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B→C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出A→C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出寫出B→C的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個(gè)不同能級(jí)的是（　　）
A．NB．ClC．TiD．Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是制取氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，按要求回答下列問題．

（1）制取氯氣的反應(yīng)?是?????（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B裝置的作用是????除去氯氣中的氯化氫???．
（3）D裝置中收集氯氣的方法為?向上排空氣法?????．
（4）E裝置的作用是???吸收過量的氯氣，進(jìn)行尾氣處理??????????????．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為???17.4???g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
（6）如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來水進(jìn)行處理：將自來水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，生成物的總能量又大于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．生石灰與水混合B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，
假設(shè)一：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設(shè)二：全部為PbCO3；
假設(shè)三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3•Pb（OH）2
①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由不同意．若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象．
②如果不同意，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測(cè)量增重的質(zhì)量，通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
D．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中水的電離程度最大（忽略溶液溫度的變化）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案