17．向密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后，要使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（　�。�
A．升溫B．及時分離出氨氣C．加入催化劑D．增大容器內(nèi)壓強

分析 依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，增大壓強，濃度、升高溫度速率都增大，平衡是氣體體積減小的放熱反應，依據(jù)平衡移動原理分析判斷．

解答 解：A、反應是放熱反應，升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，故A錯誤；
B、分離出氨氣，降低氨氣濃度，正反應速率不變，逆反應速率減小，平衡移動后速率都減小，平衡正向進行，故B錯誤；
C、加入催化劑，正逆反應速率均同等程度增大，平衡不移動，故C錯誤；
D、增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，即平衡正向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，反應特征和壓強改變對反應速率的影響分析是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關方程式描述中，反應類型與其它三個反應不同的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（　�。�
A．兩個反應都是置換反應
B．反應②是放熱反應
C．兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．催化劑能改變該反應的焓變B．催化劑能降低該反應的活化能
C．該反應為放熱反應D．E1 越大，表明該反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是（　　）
A．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H1-△H2．（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反應中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：


①反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H2O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol
B．1mol Na2O2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．32 g O2氣體所含原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

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