A. | 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 | B. | 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 | ||
C. | 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | D. | E1 越大,表明該反應(yīng)越容易發(fā)生 |
分析 A、催化劑對反應(yīng)的焓變無影響;
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能;
C、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
D、E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能.
解答 解:A、催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和狀態(tài)無響應(yīng),只改變活化能,則對反應(yīng)的焓變無影響,故A錯(cuò)誤;
B、催化劑能改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)的活化能,故B正確;
C、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、E1為正反應(yīng)的活化能,E1 越大,表明該反應(yīng)越難發(fā)生,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)變化過程中能量變化的分析的,主要是活化能概念的理解應(yīng)用,掌握圖象分析方法是關(guān)鍵,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | ||
Z | W |
A. | X元素不能形成氧化物 | |
B. | Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的 | |
C. | X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng) | |
D. | 四種元素中,原子半徑最小的元素是Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子 | |
B. | 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化 | |
C. | 第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物 | |
D. | 元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素一定在第三周期 | |
B. | 該元素一定在第二周期 | |
C. | 若該離子是陽離子,則該元素一定在第三周期 | |
D. | 若該離子是陰離子,則該元素一定在第三周期 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升溫 | B. | 及時(shí)分離出氨氣 | C. | 加入催化劑 | D. | 增大容器內(nèi)壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵,而乙醛分子間只有范德華力 | |
B. | 單質(zhì)碘易溶于CCl4而微溶于水,是因?yàn)镮2和CCl4都是非極性分子而水是極性分子 | |
C. | NH3與CH4的空間構(gòu)型不同是因?yàn)镹H3中存在孤電子對而CH4中只有成鍵電子對 | |
D. | 水分子比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)樗肿哟嬖跉滏I |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 3 v (N2)=v(H2) | B. | v (N2)=3v(H2) | C. | 1.5v (H2)=v(NH3) | D. | v (N2)=2v(NH3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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