12．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．催化劑能改變該反應的焓變B．催化劑能降低該反應的活化能
C．該反應為放熱反應D．E1 越大，表明該反應越容易發(fā)生

分析 A、催化劑對反應的焓變無影響；
B、催化劑降低反應的活化能；
C、圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應；
D、E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能．

解答 解：A、催化劑對反應的始態(tài)和狀態(tài)無響應，只改變活化能，則對反應的焓變無影響，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，故B正確；
C、圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；
D、E1為正反應的活化能，E1 越大，表明該反應越難發(fā)生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應用，掌握圖象分析方法是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
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B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強
D．四種元素中，原子半徑最小的元素是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物
D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素的離子的結構示意圖與Mg2+相同，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素一定在第三周期
B．該元素一定在第二周期
C．若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期
D．若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5 kJ的熱量．氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是H2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后，要使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（　�。�
A．升溫B．及時分離出氨氣C．加入催化劑D．增大容器內壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗事實解釋不合理的是（　�。�
A．乙醇的沸點高于乙醛是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間只有范德華力
B．單質碘易溶于CCl4而微溶于水，是因為I2和CCl4都是非極性分子而水是極性分子
C．NH3與CH4的空間構型不同是因為NH3中存在孤電子對而CH4中只有成鍵電子對
D．水分子比硫化氫穩(wěn)定是因為水分子存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是（　�。�
A．3 v （N2）=v（H2）B．v （N2）=3v（H2）C．1.5v （H2）=v（NH3）D．v （N2）=2v（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨Ⅰ為電池的負極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2-e-+NO3-═N2O5．

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