15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．我國古代聞名于世界的化學(xué)工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等
C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的氮氧化物
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

分析 A．碳纖維為非金屬元素C構(gòu)成；
B．燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥都涉及化學(xué)反應(yīng)；
C．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧；
D．從源頭上減少和消除污染，為綠色化學(xué)的要求．

解答 解：A．碳纖維為非金屬元素C構(gòu)成，則碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥都涉及化學(xué)反應(yīng)，為我國古代的重要化學(xué)工藝，故B正確；
C．雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，感覺到空氣清新，故C錯(cuò)誤；
D．從源頭上減少和消除污染，為綠色化學(xué)的要求，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)知識在生活實(shí)際的應(yīng)用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)镵sp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點(diǎn)時(shí)c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點(diǎn)801℃，易溶于水B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)112.8℃，能溶于CS2D．熔點(diǎn)97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)①②．

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示釗，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．所有主族中都有非金屬元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐
B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率
C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．油脂是單位質(zhì)量產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點(diǎn)低，所以可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案