Question

18．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）B在A中燃燒的實驗現(xiàn)象為安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧，其化學方程式為H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）實驗室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應(yīng)制取A，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺（濃）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成A的體積（標準狀況）為5.6L，被氧化的C的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實驗室可通過多種方法制備D，用圖2所示裝置收集D，下列關(guān)于制取及收集D實驗的敘述正確的是①③④（填序號）．
①D氣體不能用排水法收集
②實驗室用E一種藥品可以制取D
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D．

Answer 1

分析 D與C反應(yīng)得到E，且C、D為氣體，E為固體，故可推知C、D可能為NH₃、HCl中一種；E為NH₄Cl，再結(jié)合E+F→D+H+G，G是氯化鈣，進一步推知D為NH₃、F為Ca（OH）₂、H為H₂O，所以C是HCl，A、B分別是H₂和Cl₂中的一種，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，A、B分別是H₂和Cl₂中的一種，則B在A中燃燒的實驗現(xiàn)象為安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧，其化學方程式為H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；故答案為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（2）實驗室可用C的濃溶液即濃鹽酸與一種黑色粉末二氧化錳反應(yīng)制取A即Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺（濃）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，因為生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的C的物質(zhì)的量為2mol，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成A的體積（標準狀況）為$\frac{0.5}{2}$×22.4=5.6L，被氧化的C的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：MnO₂+4H⁺（濃）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；5.6；0.5；
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式即氯化銨和氫氧化鈣的反應(yīng)為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
①D為NH₃，極易溶于水，所以不能用排水法收集，故正確；
②E為NH₄Cl，實驗室不能用加熱NH₄Cl分解制氨氣，原因生成的氯化氫和氨氣又組合成NH₄Cl，故錯誤；
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花，吸收多余的氨氣，故正確；
④生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨氣揮發(fā)，所以可以用D的濃溶液和生石灰為原料制取D，故正確；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，①③④．

點評 本題考查無機物的推斷，注意利用信息推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，明確氯氣的性質(zhì)及氨氣的制法即可解答，實驗現(xiàn)象為解答的突破口，題目難度中等．