Question

8．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是AgNO₃（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根據反應“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Zn被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，則正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Zn被氧化，失電子，應為原電池的負極，電子從負極流出，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：流出；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，X為負極，發(fā)生氧化反應，反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； Zn-2e^-=Zn²⁺；   
（3）因為反應速率之比等于系數之比，所以當Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Zn²⁺的生成速率是$\frac{1}{2}$×0.05mol/（L•min）=0.025mol/（L•min），
故答案為：0.025mol/（L•min）．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．