Question

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當(dāng)Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，則正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：流出；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； Zn-2e^-=Zn²⁺；   
（3）因為反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以當(dāng)Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Zn²⁺的生成速率是$\frac{1}{2}$×0.05mol/（L•min）=0.025mol/（L•min），
故答案為：0.025mol/（L•min）．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．