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3．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②③可以D．①③④可以

分析 能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的事實：單質之間的置換反應；原子的失電子能力大��；根據元素周期律：同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同主族元素的金屬性從下到上逐漸減弱．

解答 解：①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙，能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
②氫和鈉的最外層有1個電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑，氫是非金屬而鈉是金屬，故錯誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，即相同周期的元素，原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強，故正確；
④元素的最高價氧化物水化物的堿性越強，則元素的金屬性越強，故正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期律應用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意利用反例法進行解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203標準液滴定，重復3次，測得平均消耗標準液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），該樣品中NaClO2的純度為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
A．同位素B．同素異形體C．同種分子D．同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質能由兩種單質直接化合得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是AgNO3（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應均為氧化還原反應
C．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（　�。�
A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子
B．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子
C．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)強光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時加熱，產生氧氣的快慢不同

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