Question

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L pH=3的H₂A溶液與0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH是強堿，溶液的濃度最小；酸根離子水解程度越大相同pH的鈉鹽溶液濃度越��；
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度而導致溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故A錯誤；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH是強堿，溶液的濃度最��；酸根離子水解程度越大相同pH的鈉鹽溶液濃度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），所以三種溶液濃度c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度而導致溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合溶液酸堿性分析解答，注意守恒思想的靈活運用，遵循電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．