Question

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑
①“曾青得鐵化為銅”：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化劑：CuSO₄；還原劑：Fe；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑：Fe₂O₃；還原劑：CO．

Answer 1

分析 ①“曾青得鐵化為銅”：濕法煉銅為鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素的化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：工業(yè)冶鐵為三氧化二鐵和一氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低．

解答 解：①“曾青得鐵化為銅”：濕法煉銅CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以CuSO₄做氧化劑，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以鐵做還原劑，
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化劑：CuSO₄；還原劑：Fe；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：工業(yè)冶鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以Fe₂O₃做氧化劑，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變化為+4價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子，所以CO做還原劑，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑：Fe₂O₃；還原劑：CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和特征，依據(jù)化合價(jià)變化分析，“升失氧，降得還”，題目難度不大．