按要求完成下列問(wèn)題
（1）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）的一氯取代物有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此判斷其單體；
（2）氯取代產(chǎn)物的種類(lèi)取決于有機(jī)物物中氫原子的種類(lèi)；分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．
②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，故該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：
（2））中有2種等效氫原子，所以的一氯取代物有2種，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚合反應(yīng)原理、同分異構(gòu)數(shù)目的判定，題目難度中等，注意掌握聚合反應(yīng)的原理、同分異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)方法，明確有機(jī)物分子中等效氫原子數(shù)目的求算為解答（2）的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是
 

A．甲乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個(gè)
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時(shí)電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當(dāng)外電路中通過(guò)1.8
 NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5mol NH3的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)氫原子．
（2）5mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（4）等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，含氧的質(zhì)量之比為
 
，標(biāo)況下所占的體積比為
 
．
（5）3.01×1022個(gè)OH-與
 
 molNH3的質(zhì)量相等，與
 
    克Na+含有的離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別寫(xiě)出三個(gè)符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化學(xué)方程式，這三個(gè)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室中被應(yīng)用與制備物質(zhì)．
 
，
 
，
 
．
（2）分別寫(xiě)出三個(gè)有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個(gè)反應(yīng)中水既不做氧化劑也不做還原劑．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)如圖1：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)分別是
 
．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈  E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．
①
 

②
 

③
 

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①
 
；最后晶態(tài)碘在②
 
里聚集．
（5）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 
．
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比是
 
．
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為α1．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1和α2的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有H2O
 
個(gè)，含有
 
g氫元素．
（3）9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個(gè)電子．
（4）含有6.02×1023個(gè)OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)量是
 
．
（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，則三者中質(zhì)量最大的是D（　�。�
A、W1
B、W2
C、W3
D、無(wú)法確定

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