Question

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為

 

熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為

 

態(tài)．
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比是

 

．
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為α₁．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時C的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁和α₂的關系是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,等效平衡,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)影響化學平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應前后的體積變化；
（2）反應前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算分析；
（5）依據(jù)等效平衡特征分析判斷．

解答： 解：（1）反應mA+nB?pC，若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進行，則正反應為吸熱反應，
故答案為：吸；
（2）若反應mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆向；
（3）若反應mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比與化學方程式中計量數(shù)之比相同為m：n；
故答案為：m：n；
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為α₁．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時C的轉(zhuǎn)化率為α₂，最后達到相同的平衡狀態(tài)，則α₁和α₂的關系是α₁+α₂=1；
故答案為：α₁+α₂=1．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學平衡的移動規(guī)律是解題的關鍵，題目較簡單．