【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

【答案】B

【解析】

A．該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率同等程度增加，故A錯(cuò)誤；

B．在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；

C．若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C可能均為氣體，故C錯(cuò)誤；

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應(yīng)在這四種不同條件下反應(yīng)速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W 在周期表中的位置為 ___________，Y 的用途有 _________，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。

（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：

①X 的電子式為 _______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。

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