【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

【答案】2.24 g 1.6 g 1.0 mol/L

【解析】

（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x 、y ，生成氫氣物質(zhì)的量為： =0.03mol ，

發(fā)生反應(yīng)：

根據(jù)題意，得方程：x-y = 0.03mol、56x +160y =3.84g，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g、m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g；

（2）參與反應(yīng)的HCl：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)===1.0 mol·L－1 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（ ）

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

（查閱資料）

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；

Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

根據(jù)題意，填寫(xiě)下列空白。

(1)儀器a的名稱(chēng)是___；B的作用是___。

(2)C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)該實(shí)驗(yàn)制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì)，某小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱(chēng))，若___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)稱(chēng)取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得沉淀1.6g。

準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經(jīng)計(jì)算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數(shù)字)

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