18．取1L 5mol/L的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)鹽酸濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算：
（1）這10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；
（2）生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)HCl濃度變化量計(jì)算參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積．

解答 解：（1）10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率為$\frac{5mol/L-3mol/L}{10s}$=0.2mol/（L．s），
答：10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．s）；
（2）參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量為1L×（5mol/L-3mol/L）=2mol，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，故標(biāo)況下生成氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：標(biāo)況下生成氫氣為22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．CH4、C2H4--易燃液體B．H2SO4、NaOH--腐蝕品
C．CaC2、Na--遇濕易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7--氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）寫(xiě)出A的分子式C10H10O2．
（2）擬從芳香烴 出發(fā)合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．     
（b） H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是F中含有碳碳雙鍵，羥基氧化時(shí)可能會(huì)同時(shí)氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利的轉(zhuǎn)化為B
（d）寫(xiě)出⑦的化學(xué)方程式．
（e）兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
（f）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有6種．①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②屬于酯類，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式  Cl：ClB．氫分子的電子式  H：H
C．氯化鎂的電子式  D．氯化鈉的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　　）
A．食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干
B．氯化銨中少量的碘：加熱
C．CO2中混有少量的HCl：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液后再干燥
D．N2中混有少量的NO2：通過(guò)水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)生成的氣體水洗后剩余多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．甲烷可與水形成氫鍵
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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