足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x
Zn  +  2HCl=ZnCl2+H2↑
2         1
x       0．2mol
x=0．2×2=0．4mol
C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L   在溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得C1V1=C2V2稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．  

解析試題分析：由鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn  +  2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知鹽酸與放出的氫氣物質(zhì)的量關(guān)系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋公式：C1V1=C2V2可得稀釋后的濃度為：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．  
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量濃度、溶液的稀釋等計(jì)算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：

 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，
則：（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是           ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）
9.88
19.76
29.64
49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
m
m
1.36
0
 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為        的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為               。
②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（1）乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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同步練習(xí)冊答案