Question

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是           ；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收。測定結(jié)果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為        的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為               。
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（1）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

Answer 1

（1）NH₄^＋ + OH^―  =  NH₃↑+ H₂O (1分)
（2）4.25 (2分)  9：2  (3分)
（3）①Ⅰ  (1分)    2.04  (2分) ②17%   (3分)
（4）12.35<x<49.4， y=3.4-17x/247 (4分)

解析試題分析：
（1）0-25ml: NaOH溶液與NH₄HSO₄中的H⁺作用：2NH₄HSO₄+2NaOH= (NH₄)₂SO₄+Na₂ SO₄+2H₂O
ab段：(NH₄)₂SO₄+2NaOH="2" NH₃↑+ 2H₂O+ Na₂ SO₄  離子方程式：NH₄^＋ + OH^―  =  NH₃↑+ H₂O
（2）①解：設(shè)濃硫酸增重的質(zhì)量為x
(NH₄)₂SO₄+2NaOH="2" NH₃↑+ 2H₂O+ Na₂ SO₄
                  2        34
（275-25）/1000*1    x            x="4.25"  c點對應(yīng)的數(shù)值是4.25
②樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為9/2
解：設(shè)NH₄HSO₄的物質(zhì)的量為y
①2NH₄HSO₄+2NaOH= (NH₄)₂SO₄+Na₂ SO₄+H₂O
2          2            1
y         1*25/1000     0.025/2  
y=0.025
② (NH₄)₂SO₄+2NaOH="2" NH₃↑+ 2H₂O+ Na₂ SO₄
1           2
0.125       1*(275-25)/1000
原(NH₄)₂SO_4：0.125-0.0125=0.1125（mol）
(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為0.1125/0.025=9/2
（3）I 和II可知，I銨鹽最少，NaOH足量，銨鹽能反應(yīng)充分。濃硫酸增重的質(zhì)量即氨的質(zhì)量。
解：設(shè)I（第一份）NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量為x和y，I中銨鹽都反應(yīng)了
115x+132y=9.88  放出的氨氣的物質(zhì)的量為x+2y
①NH₄HSO₄ ---------2NaOH----- NH₃↑ （2）(NH₄)₂SO₄--------2NaOH-----2 NH₃↑
x                      x              y                     2y
第二份的質(zhì)量是第一份的2倍，NH₄HSO₄的物質(zhì)的量也為2倍，物質(zhì)的量為2x
對于第二份：先NH₄HSO₄---------H⁺ ---------OH^-                 
2x           2x       2x   
第二份吸收氨的質(zhì)量與第一份等，物質(zhì)的量也等。
NH₄⁺---------OH^-       
x+2y      x+2y     有NaOH：2x+ x+2y=0.2*1  和115x+132y=9.88  x=0.04  y=0.04
放出的氨氣的物質(zhì)的量為x+2y="0.12" 放出的氨氣的質(zhì)量為：m=17*0.12=2.04（g）
②樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14（x+2y）*100%/9.88=17%
60、由I可知樣品B中NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量均為0.04 mol，是物質(zhì)的量1:1混合。
假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。有幾個特殊點
（1）0.2 molNaOH恰好反應(yīng)需NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄的質(zhì)量x(g)，設(shè)NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量均為n
NH₄HSO₄-----------2NaOH ----------- NH₃↑ ；(NH₄)₂SO₄-----------2NaOH----------- 2NH₃↑
n                2n            n          n             2n           2n
對于NaOH ：4n=0.2   n="0.05"    樣品的質(zhì)量 x=115*0.05+132*0.05=12.35（g）
濃硫酸增重的質(zhì)量為y：即氨的質(zhì)量：3n*17
（2）濃硫酸增重的質(zhì)量為0時，樣品的質(zhì)量為x(g)，此時NaOH 量不足，只與H⁺反應(yīng)
NH₄HSO₄- ----------NaOH
0．2           0.2
樣品B中的質(zhì)量為x:0.2*115+0.2*132="49.4(g)"

當(dāng)x大于等于49.4    y=0  ；x小于等于12.35 ，NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄物質(zhì)的量1:1混合，物質(zhì)的量為x/247,含氨氣3 x/247，質(zhì)量為y="17*3" x/247=51x/247。12.35<x<49.4， y=3.4-17x/247
考點：本題以實驗為基礎(chǔ)，考查化學(xué)計算等知識。