Question

9．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中五點K_W間關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B． E點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Cl^-、I^-、K大量同時存在
• C． 若處在B點時，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
• D． 若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖D點所示，則溶液中有：c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

分析 由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．

解答 解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．E點c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以能共存，故B正確；
C．B點時，Kw=1×10^-12，pH=3的硫酸中c（H⁺）=0.001mol/L，與pH=9的KOH溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故C正確；
D．D點溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HB^-的水解程度大于電離程度，所以c（B^2-）＜c（H₂B），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響，題目難度不大．