Question

17．硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫磺的燃燒熱△H=-297kJ•mol^-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）?SO₃（g）△H=-297kJ•mol^-1S（s）+O₂（s）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
• B． Ⅳ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂（s） $?_{△}^{催化劑}$SO₃
• C． Ⅳ中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
• D． Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

Answer 1

分析 A．在Ⅰ中硫黃已經(jīng)為熔融狀態(tài)，反應(yīng)熱與聚集狀態(tài)有關(guān)；
B．二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內(nèi)在催化劑條件件下發(fā)生催化氧化生成三氧化硫；
C．催化劑的使用能夠提高反應(yīng)速率不能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒；

解答 解：A．在Ⅰ中硫黃已經(jīng)為熔融狀態(tài)，所以Ⅱ中的熱方程式是：S（l）+O₂（g）?SO₃（g）△H=-297kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內(nèi)在催化劑條件件下發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂（s）$?_{△}^{催化劑}$SO₃，故B正確；
C．選項(xiàng)Ⅳ過(guò)程中加催化劑只能同等程度加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸的工業(yè)制備流程為載體，考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．