18．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　�。�
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式①+②可構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律①+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，理解蓋斯定律并利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容積相同的密閉容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同溫度下分別達(dá)到平衡．下例說法正確的是（　�。�
A．甲、乙化學(xué)平衡移動(dòng)方向不同B．甲、乙平衡是NO2的體積分?jǐn)?shù)相同
C．甲、乙平衡是N2O4的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙D．甲、乙升溫時(shí)，υ（逆）增大、υ（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測(cè)定分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　�。�
A．6B．7C．10D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．回收SO2用于工業(yè)催化氧化制硫酸是處理SO2的方法之一．為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定條件下經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得n（SO3）=0.040mol．
（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用O2表示反應(yīng)速率為0.002mol•L-1•min-1
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的bdf（填字母）
a．升高溫度
b．降低溫度
c．繼續(xù)通入SO2
d．繼續(xù)通入O2
e．加入催化劑
f．移出SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（寫其中任意2個(gè)）．
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族B．七個(gè)周期18個(gè)族
C．ⅠA族全部是金屬元素D．所含元素種類最多的族是ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯水的pHB．
實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定H2O2的分解速率C．
實(shí)驗(yàn)中利用NO2顏色的變化驗(yàn)證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液的濃度

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