8．用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯水的pHB．
實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定H2O2的分解速率C．
實(shí)驗(yàn)中利用NO2顏色的變化驗(yàn)證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液的濃度

分析 A．氯氣具有漂白性；
B．不能用長(zhǎng)頸漏斗；
C．升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，溶液變深；
D．高錳酸鉀腐蝕橡皮管．

解答 解：A．氯氣具有漂白性，不能測(cè)定pH試紙，故A錯(cuò)誤；
B．要使用分液漏斗不能屬于長(zhǎng)頸漏斗，否則生成的氣體易泄漏而導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．熱水中變深、冰水中變淺，說(shuō)明升高溫度向逆方向移動(dòng)，則逆方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C正確；
D．高錳酸鉀腐蝕橡皮管，應(yīng)把高錳酸鉀放在酸式滴定管中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定、反應(yīng)熱的判斷、pH的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)儀器的作用、反應(yīng)條件、對(duì)比實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　�。�
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，G具有香味的物質(zhì)．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問(wèn)題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；A的二溴代物的結(jié)構(gòu)有2種．
（2）反應(yīng)⑤的有機(jī)反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：氧化反應(yīng)．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說(shuō)明反應(yīng)⑧已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填序號(hào)）
a．單位時(shí)間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時(shí)間里，生成1molG，同時(shí)生成1molF
c．單位時(shí)間里，生成1molC，同時(shí)消耗1molF
d．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
（5）實(shí)驗(yàn)中除去G中所混有少量的F雜質(zhì)所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體B通常具有較強(qiáng)的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)．
（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為a（填序號(hào)）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法或結(jié)論的描述正確的是（　　）
A．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1，9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，0，.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個(gè)氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量  是95 g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

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