已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

反應(yīng)物投入量 始態(tài)

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

NH3的平衡濃度/mol·L-1

cl

c2

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p 2

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說法不正確的是                                        （      ）

A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　            B．a(chǎn) + b = 92.4

C． p1 一定等于p2　　　　　　　　             D．α1一定等于α2

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空，中國航天員實(shí)現(xiàn)首次太空行走．運(yùn)載火箭的原料用肼（N2H4）作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?BR>
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________________。當(dāng)溫度為T ℃時(shí)，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L.

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ； 
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)                △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極生成無污染的氣體，負(fù)極的反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省執(zhí)信中學(xué)高三2月月考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時(shí)移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08福州市期末)已知反應(yīng)N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，Y可以是（）

A．N2的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強(qiáng) D．H2的體積分?jǐn)?shù)

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