7．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)圖象曲線變化可知，將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca（OH）2溶液反應完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應與圖象，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　　）
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求
B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在氫氧化鐵膠體中，滴加下列物質(zhì)至過量，先沉淀后溶解的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸鎂溶液C．食鹽水D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組探究FeCl3溶液與Mg反應的實驗：
（1）甲同學將鎂條放入FeCl3溶液中有大量氣泡，且溶液慢慢變成紅褐色，產(chǎn)生紅褐色的原因是：鎂與水解生成的氫離子反應生成氫氣，促進了三價鐵離子的水解，生成紅褐色的Fe（OH）3溶液．當反應繼續(xù)一段時間后，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，導致沉淀的原因是一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）3溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）3沉淀．（回答兩個要點）
（2）乙同學分析了溶液中的離子，依據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，你認為溶液中離子氧化性：Fe3+＞H+（填＞或＜），他推測發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+．
（3）丙同學為了證實乙同學分析的正確性，驗證以上反應的存在（溶液還有Fe3+），該同學的實驗操作和結(jié)論為取反應后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應存在，反之則沒有存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾；
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（　�。�
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol；
③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
④反應結(jié)束后加入KNO3固體Zn粉繼續(xù)溶解．
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

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