Question

20．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后發(fā)生可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡時 CO₂（g）的物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如
圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂ 時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆
• C． 平衡狀態(tài)A 與C 相比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析平衡狀態(tài)c（CO）；
D、溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤；
D、溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故D正確；
故選C．

點評 本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，注意B選項若有一點不在曲線上，不能單獨通過改變溫度實現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉化．