Question

20．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡時(shí) CO₂（g）的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如
圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂ 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆
• C． 平衡狀態(tài)A 與C 相比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
C、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，分析平衡狀態(tài)c（CO）；
D、溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯(cuò)誤；
D、溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，注意B選項(xiàng)若有一點(diǎn)不在曲線上，不能單獨(dú)通過改變溫度實(shí)現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．