6．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（　　）
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制取膠體
⑤加熱氯化鐵溶液顏色變深
⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥

分析 ①銨根離子水解顯酸性，可以和氧化鐵反應(yīng)；
②碳酸氫根離子恒溫鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；
③碳酸根離子水解顯示堿性，可以和銨根離子之間反應(yīng)生成不穩(wěn)定的一水合氨；
④FeCl3中鐵離子水解生成膠體分析判斷；
⑤FeCl3中鐵離子水解是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水解；
⑥根據(jù)金屬生銹的條件：和空氣中的氧氣以及水接觸，發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)腐蝕．

解答 解：①氯化銨中銨根離子水解顯酸性，可以和鐵銹成分氧化鐵反應(yīng)，鹽的水解有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合，碳酸氫根離子恒溫鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，和鹽的水解有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③碳酸根離子水解顯示堿性，可以和銨根離子之間反應(yīng)生成不穩(wěn)定的一水合氨，揮發(fā)成為氨氣，降低肥效，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，和鹽的水解有關(guān)，故錯(cuò)誤；
④將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3中鐵離子水解生成膠體，和鹽的水解有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤FeCl3中鐵離子水解是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水解，產(chǎn)生的氫氧化鐵增多，溶液顏色變深，和鹽的水解有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥根據(jù)金屬生銹的條件：和空氣中的氧氣以及水接觸，發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)腐蝕，和鹽的水解無(wú)關(guān)，故正確
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時(shí) CO2（g）的物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如
圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．平衡狀態(tài)A 與C 相比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）小
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如圖：
（1）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ．
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解．
（5）“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．PFAS中起凈水作用的是氫氧化鋁、氫氧化鐵，若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的保證．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
驗(yàn)證氫氣的可燃性		B．
聞氣體氣味
C．
移走蒸發(fā)皿		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖1表示氣體的制取、性質(zhì)探究和尾氣處理，如圖2表示氣體的制取，收集和尾氣的處理（均省略?shī)A持裝置）．僅用圖中裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，且相關(guān)“說(shuō)明”正確的最合理選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸銅片品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液c，d中溶液顏色均褪色，依次體現(xiàn)SO2漂白性和還原性
B濃硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液變紅色，不能判斷是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反應(yīng)每消耗3mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D濃氨水堿石灰收集NH3稀H2SO4d中反應(yīng)產(chǎn)物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。ā　。�
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka（HF）和pH均減小
B．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：1，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（　　）
A．1：4B．1：1C．1：2D．2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案