Question

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
• B． 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進(jìn)行
• C． 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
• D． （NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
C．反應(yīng)能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＜0，結(jié)合反應(yīng)的△H和△S進(jìn)行判斷；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．依據(jù)反應(yīng)的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H-T•△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T•△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＞0，可滿足△H-T•△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越穩(wěn)定，因此
NH₄HCO₃（s）比（NH₄）₂CO₃（s）穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進(jìn)行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單．