15．足量的銅與含m molH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成n molSO2氣體后，冷卻所得溶液，過濾后，給濾液中加入過量的鐵粉，則溶解鐵粉的質(zhì)量最多是（　�。�
A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

分析 足量的銅與含m molH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成n molSO2氣體后，冷卻所得溶液，過濾后，給濾液為稀硫酸和硫酸銅混合溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)組成守恒參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量與溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，由此分析解答．

解答 解：參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=（m-n）mol，所以溶解的鐵粉質(zhì)量為56（m-n）g，故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算，學(xué)生要會運(yùn)用守恒的思想解題，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置．用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是（　�。�
A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B．酚酞的水溶液變紅色
C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．濾紙逐漸變黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進(jìn)行
C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定

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