在一固定容積的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列三種情況，其中開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率最快，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最低的是(    )
①400 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
②400 ℃，20 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
③300 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．①B．②C．③D．無法判斷
B
溫度高，v大；SO2與O2的物質(zhì)的量比值〔n(SO2)∶n(O2)〕越大，SO2轉(zhuǎn)化率越低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，若則用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列說法正確的是（   ）。
A．增大壓強(qiáng)，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)
B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動(dòng)
C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)
D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)
A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )
A．Cu能與濃HNO3反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D．Cu與濃H2SO4反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)M+NP如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到400C完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為
A．2minB．3minC．6minD．9min

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
C．采用高溫D．增大反應(yīng)物的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案