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下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(    )
A．Cu能與濃HNO3反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃H2SO4反應，而不與稀H2SO4反應
A
要想說明反應物本身性質是影響反應速率的決定性因素，則該事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、溫度、壓強、催化劑等。其中B、D為濃度不同所致，C為反應條件不同，唯有A是因濃HNO3與濃鹽酸本身性質不同所致。故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的反應器中發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，下列三種情況，其中開始反應時反應速率最快，達到平衡時，SO2的轉化率最低的是(    )
①400 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應
②400 ℃，20 mol SO2和5 mol O2反應
③300 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應
A．①B．②C．③D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經過5 min達到平衡，此時A的濃度減少a mol·L-1,B的平均反應速率為mol·L-1·min-1，C的濃度增加mol·L-1,這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（   ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑（催化劑體積忽略不計）發(fā)生反應，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L-1，此時，若溫度與壓強均未改變，則v(B)=_______________________，x=______________；若溫度不變，壓強為p，則v(C)="____________" mol·L-1·min-1，x=
_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取a mol A和b mol B置于V L容器內，發(fā)生可逆反應：a A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1 min后，測得A的濃度為x mol·L-1，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3經過一段時間后，SO2的濃度減小了0.4 mol·L-1，在這段時間內用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)-1，則這段時間為(    )
A．1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種X的溶液，分別加進四個盛有10毫升，2摩／升的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50毫升，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速度最大的是                    
A．10毫升、2摩／升
B．20毫升、2摩／升
C．10毫升、4摩／升
D．20毫升、3摩／升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是（　�。�
A．催化劑能改變化學反應的速率
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大
D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）
A．碳酸鈉固體B．硝酸鈉C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體

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