9．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．50mL 3mol•L-1KClO3溶液D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

分析 電解質(zhì)溶液中Cl-離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中Cl-離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．

解答 解：50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L．
A.150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯誤；
B.75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）=2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B錯誤；
C．KClO3溶液中沒有氯離子，故C錯誤；
D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中c（Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

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20．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）一氯乙烯； （7）甲苯；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　　）
A．（3）（5）（8）B．（5）（6）（8）C．（5）（7）（8）D．（3）（5）（7）（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。� 
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不屬于烴D．它是不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達式為$\frac{396}{ocq4t4t^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下食品化學知識的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．

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18．近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)．引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霜天氣的主要原因之一．冋答下列問題：
（1）基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，其電子云形狀有2種．
（2）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2
（3）（NH4）2SO4中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，寫出N2F2的一種結(jié)構(gòu)式：，1mol N2F2分子中所含有σ鍵的數(shù)目是3NA（填字母）
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次污染光化學煙霧．光化學煙霧中含有NOx、O3、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等．下列說法正確的是ac（填字母）
a．N20為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（6）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr，已知85 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶胞中所含85Kr原子數(shù)為n，則$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填數(shù)值），該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3，（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

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