14．以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

分析 A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；
B．維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；
D．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂．

解答 解：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；
B．維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時(shí)易被破壞，應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長時(shí)間，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；
D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑是因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．氫氧化鈉C．過氧化鈉D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知X3-核外共有a個(gè)電子，X原子的質(zhì)量數(shù)為b，則m g X3-含有中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（b-a-3）}$B．$\frac{（b-a-3）}{mb}$C．$\frac{m（b-a）}$D．$\frac{m（b-a+3）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．50mL 3mol•L-1KClO3溶液D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，下圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：

請完成下列各題：
（1）A中含有那些官能團(tuán)氯原子和碳碳雙鍵
（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2．
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②；
反應(yīng)③；
反應(yīng)⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.056mol/（L．min）
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.11
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：降低溫度；在時(shí)間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K1=K2=K3＜K4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g•cm-3水溶性
A-9857.50.93可溶
B-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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