14．以下食品化學知識的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

分析 A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調味品和防腐劑；
B．維生素C加熱烹調處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應；
D．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂．

解答 解：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；
B．維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時易被破壞，應采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故C錯誤；
D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑是因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．氫氧化鈉C．過氧化鈉D．碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X3-核外共有a個電子，X原子的質量數(shù)為b，則m g X3-含有中子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{m（b-a-3）}$B．$\frac{（b-a-3）}{mb}$C．$\frac{m（b-a）}$D．$\frac{m（b-a+3）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．50mL 3mol•L-1KClO3溶液D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，下圖所示是有關合成路線圖．

已知反應：

請完成下列各題：
（1）A中含有那些官能團氯原子和碳碳雙鍵
（2）寫出物質的結構簡式BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2．
（3）寫出反應的化學方程式
反應②；
反應③；
反應⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：0.056mol/（L．min）
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=0.11
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：降低溫度；在時間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請比較各平衡常數(shù)的大小關系：K1=K2=K3＜K4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
A-9857.50.93可溶
B-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案