Question

工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），若在一定溫度下，將0.1mol的SO₂（g）和0.06mol O₂（g）注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得容器中有0.08mol的SO₃（g）．試求在該溫度下：
（1）SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．

 

 
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)題中反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)物濃度，再根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出三氧化硫的平衡時(shí)濃度，然后列出化學(xué)平衡的三段式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度，再計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答： 解：2L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：c（SO₂）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（O₂）=

0.06mol

2L

=0.03mol/L，平衡時(shí)：c（SO₃）=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，
（1）則2L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
                  2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始濃度（mol/L）  0.05     0.03       0
變化濃度（mol/L）  0.04     0.02      0.04
平衡濃度（mol/L）  0.01     0.01      0.04
則：（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，
故答案為：80%；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.04)2

(0.01)2(0.01)

=1600，
故答案為：1600．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．