Question

已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、溫度T₂＞T₁
• B、反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
• C、Y可能是SO₂的轉(zhuǎn)化率或SO₃的濃度
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度高低；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．根據(jù)ρ=

m

V

判斷．

解答： 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，根據(jù)圖象知，T₂條件下到達(dá)平衡的時(shí)間短，則T₂＞T₁，故A正確；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出熱量小于99 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氧氣、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，三氧化硫的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致三氧化硫的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物中質(zhì)量不變，容器的體積不變，再根據(jù)ρ=

m

V

知，其密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)其平衡移動(dòng)方向判斷物理量變化，難度不大．